بعض التجارب العلمية

بسم لله الرحمان الرحيم












تجارب علمية بسيطة بعضها مجرب

--------------------------------------------------------------------------------
التفريق بين الخبز الأبيض والخبز المحمص عن طريق الكشف عن النشا
من المعلوم أن النشويات سميت بهذا الاسم لاحتوائها على نسبة عالية من النشا مثل الخبز ولكن هل الخبز الأبيض هو نفس الخبز المحمص ؟؟؟
وهل عملية الهضم لهما واحدة ؟؟؟
للإجابة على التساؤلات نجري التجربة التالية
الأدوات والمواد المستخدمة .
كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض – ملعقة – سكين – مايكروويف- طبق
خطوات العمل 0
1 ـ أملأ الكوب إلى المنتصف بالماء 0
2 ـ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في الطبق 0
3 ـ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكروويف حتى تصبح محمصة 0
4 ـ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول اليود 0
المشاهدة :
نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز المحمص لم يتأثر 0
التفسير العلمي :
1 ـ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشاء 0
2 ـ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود لنشا في الخبز المحمص 0
3 ـ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في هضمه من النشاء 0
4 ـ مما سبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لاحتوائه على السكر الثنائي وخلوه من النشاء
5 ـ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب 0




تحضير غـــاز الأمـونيــــا من الفــاصوليـــا
المواد و الأدوات :
دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب .. سدادات قطنية .. حبوب فاصوليا . أوراق تباع الشمس حمراء .
خطوات التجربة :
• ضع البذور في الدورق 0
• أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد "
بحيث يكون كافياً لتغطية البذور 0
• انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد 0
• اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي 0
• ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور
خلال تلك الفترة سجل الملاحظات 0
• افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لانطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية 0
الاستنتاج :
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا 0
















تجربة الحج والكيمياء
المواد المستخدمة :

نترات الأمونيوم ـ ماء نقي ـ أكياس نايلون قوية ومتوسطة
طريقة العمل :
1 ـ توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي 0
2 ـ يضاف إلى الكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس0
3 ـ يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا 0
4 ـ بعد إكمال عملية الذوبان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس باليد حيث يلحظ برودته 0
5 ـ للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء0
الاستنتاج :
أن يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيده في تبريد أجزاء من جسمه حين الحاجة0











تفاعل إشارة المرور
فكرة التحضيــــر :

يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول إلى الأخضر 0

الطريقة :

1 ـ ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سعة 250 مل 0
2 ـ أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً 0
3 ـ احكم إغلاق الدورق بسدادة 0
4 ـ حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر 0
5 ـ حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر 0

التفاعلات : :

يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .
عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الأكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .
تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الأكسجين ويتسبب في أكسدة إضافية ، ويتحول الكاشف إلى اخضر
عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة أخرى إلى اللون الأصفر .
المحاليل :
المحلول : (1) جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .
الكاشف " انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .
أفكار تعليمية مفيدة :
ملاحظات :
إذا لم يظهر اللون الأحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .
للإشارة المرورية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .






تجربة العصا السحرية

هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي 0

طريقة العمل :

1 ـ تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي 0
2 ـ تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي 0

3 ـ تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيدا ً 0
4 ـ تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها وتغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز 0
5 ـ تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي 0
6 ـ بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .

ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها






هل يمكنك الكتابة بالكهرباء ...؟؟
الطريقة :

1 . بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينولنفثالين 0
2 . ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة .




حبر يكتب به على البلاط
تجربة الحبر الذي يكتب به على البلاط يتكون من :
أذب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر واكتب به على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر 0









تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه

الأدوات المطلوبة :

بطارية قديمة ( 1.5فولت ) - كوب زجاجي - ملعقة - مطرقة ومفك – قفاز - نظارة واقية - ماء أكسجين ( متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات ) – عود ثقاب 0

طريقة العمل :
1 0 اكسر البطارية القديمة بواسطة المطرقة والمفك 0
2 . استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل. البطارية.
3 0ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي 0
4 0 أضف الخليط الأسود إلى الكوب الزجاجي المحتوي على ماء الأكسجين 0
المشاهدة :
من خلال التجربة تشاهد ما يلي :
1. تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة 0
2. عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة 0
التفسير :
1. الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين 0
2. للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب لأن غاز الأكسجين يساعد على الاشتعال 0





تجربة أثر الشاي على مركبات الحديد

إن وجود مركبات الحديد في الطعام على شكل محلول يجعل امتصاصها سهلاً من قبل الجسم ... ولكن عند شرب الشاي بعد تناول الطعام الحاوي على مركبات الحديد يتشكل معقد للحديد على هيئة راسب يخرج مع فضلات الجسم ، وبذلك تقل استفادة الجسم من الحديد الموجود بالطعام في هذه الحالة 0
لكن وجد أنه بإضافة عدة نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج إلى كأس الشاي قبل شربه فإن ذلك يساعد على منع تشكل ذلك المعقد وبالتالي فإن استفادة الجسم من الحديد في الطعام تصبح أكبر.

المواد و الأدوات :
ملح كبريتات الحديد الثلاثي .عصير ليمون أو محلول فيتامين ج .شاياً ساخناً أو بارداً . أنابيب اختبار ـ قارورتين زجاجيتين شفافتي اللون سعة 100 مللتر . ماءً مقطراً 0

طريقة العمل :

1. تذاب كمية كافية في حدود 3 جرامات من كبريتات الحديد الثلاثي في 50 مل من الماء المقطر ثم يؤخذ الرائق من المحلول ويوضع في زجاجة 0
2. يذاب كمية قليلة من فيتامين ج في الماء المقطر وتوضع في زجاجة أخرى
3. تصب كمية قليلة من مشروب الشاي في أنبوبة الاختبار وتصب فوقه كمية قليلة من محلول كبريتات الحديد الثلاثي 0
4. بعد إجراء خطوة 3 ) يتكون ناتج على هيئة راسب أسود . هذا الراسب هو معقد الحديد مع الشاي .
5 . يضاف الآن بضع نقاط من عصير الليمون أو محلول فيتامين ج فيزول الراسب ويعود لون المزيج إلى الأحمر الفاتح .
الاستنتاج ..
يستنتج من ذلك أنه إذا أريد شرب الشاي مع الأكل أو بعده مباشرة فإنه من الأفضل إضافة بضع قطرات من عصير الليمون أو البرتقال .. ويستحسن تأجيل شرب الشاي بعد الأكل على الأقل بساعتين 0


تجربة استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها
من المعلوم أن السكر يذوب في الماء ويعطي محلول السكر
وهذا النوع من المحاليل يسمى المحلول الحقيقي
ولكن هل يمكن استرجاع حبيبات السكر بعد ذوبانها ؟؟؟؟
للإجابة على السؤال نجري التجربة التالية
الأدوات المطلوبة : -
قلم رصاص – سلك رفيع طوله حوالي 3سم – ثقل صغير – قرص
صغير من الكرتون الخفيف – كوب زجاجي – ملعقة – سكر – ماء .
طريقـة العمـل :
1 . املأ حوالي ثلاثة أرباع كوب زجاجي بالماء .
2. أضف عدة ملاعق من السكر وقلب حتى تمام الذوبان .
3. أضف كمية أخرى حتى يتشبع الماء بالسكر .( تعرف درجة التشبع عندمــا تضيف سكر ولا يقبل الذوبان أي أن الماء تشبع بالسكر )
4. قلب حتى يذوب كل السكر الموجود في الماء .
5. اربط أحد طرفي السلك في قلم رصاص والطرف الآخر في الثقل .
6. اعمل ثقباً في قرص الكرتون وأدخل الثقل منه ثم اغمسه في كوب محلول السكر .
.7اعمل على أن يكون السلك مستقيماً تماماً . والثقل يستخدم لهذا الغرض .
8. بهذه الطريقة يغطي قرص الكرتون الكوب الزجاجي بينما يظل القلم فوق القرص .
9. فائدة القرص الكرتوني هنا هي العمل على تقليل معدل تبخير الماء .
10. ضع الزجاجة في مكان جاف لمدة 3 أسابيع .

المشــاهدة :
بعد ثلاثة أسابيع تتكون حبيبات من السكر على السلك 0




طريقة جمع الغازات المحضرة في المختبر .
تختلف طريقة جمع الغاز المحضر في المختبر باختلاف كثافته وقابليته للذوبان في الماء .
فالغاز المحضر والذي تكون كثافته أكبر من كثافة الهواء ( أثقل من الهواء ) يتم جمعه في مخبار جمع الغازات بإزاحة الهواء إلى أعلى . كما هو الحال عند جمع غاز الكلور وغاز ثاني أكسيد الكربون وغاز الأكسجين .
أما الغازات الأخف من الهواء ( كثافتها أقل من كثافة الهواء )
فيتم جمعها عند التحضير في المختبر بإزاحة الهواء إلى أسفل .
مثل جمع غاز النشادر.
وهناك طريقة ثالثة لجمع الغاز المحضر بالمختبر
وهي جمع الغاز فوق الماء وفي العادة يتم
اللجوء إلى هذه الطريقة عندما تكون كثافة
الغاز قريبة من كثافة الهواء وبشرط عدم ذوبانيته في الماء
.مثل جمع غاز النيتروجين ، الأكسجين .













تجربة حرق الماء
أولا : الهدف من التجربة أنها مسلية بغض النظر عن العنوان حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل 0
المواد :
كأس زجاجي فارغ ـ كحول ايثيلي ـ ماء ـ علبة كبريت 0

طريقة العمل :
1. ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ . وهذه الخطوة تجهز مسبقا 0
2. أملا الكأس بالماء سوف يطفو الكحول علي وجه الماء 0
3. قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول و يلاحظ المشاهد أن الماء يحترق 0
(الكحول هو الذي يحترق )











تجربة الأكسجين وعلاقته بصدأ الحديد
في هذه التجربة البسيطة والمسلية سوف نربط علاقة بين الأكسجين وصدأ الحديد ولتوضيح ذلك نجري التجربة التالية :
الأدوات المطلوبة :-
قطع صغيرة من الحديد – برطمان – وعاء زجاجي – ماء – عود ثقاب 0
طريقـة العمـل :
1. اغسل برادة الحديد بالصابون والماء الدافئ 0
2. جفف البرطمان من الداخل جيدا ً .
3. أدخل قليلاً من برادة الحديد داخل البرطمان .
4. ضع كمية مناسبة من الماء في االوعاء الزجاجي .
5. اقلب البرطمان فوق الماء وبداخله برادة الحديد واتركه لمدة يومين .
06نلاحظ أن مستوى الماء ارتفع قليلاً .
7. اسحب البرطمان من الماء بحذر حتى لا يخرج الهواء منه .
8 .ضع يدك فوق البرطمان لتمنع خروج الهواء منه .
9. أشعل عود الثقاب وأبعد يدك عن فوهة البرطمان وأدخل الثقاب بسرعة .
المشـاهـدة :-
نلاحظ انطفاء عود الكبريت وأن الحديد بدأ في الصدأ 0

التفســيـر العلمي : -
عندما يتحد الأكسجين الموجود في البرطمان مع الحديد يكون ما يسمى بأكسيد الحديد (الصدأ ) لذلك لا يوجد أكسجين داخل البرطمان مما أدى إلى انطفاء عود الكبريت .






تجربة الزجاجة الزرقاء
أدوات التجربة :-
محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ـ محلول الجلوكوز ـ أزرق ميثيل ـ ماء مقطر ـ دورق زجاجي
خطوات العمل:-
1. أضف 8جم من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم إلى دورق حجمي 0
2. أضف 10 جم من محلول الجلوكوز إلى الدورق 0
3 0 ضع ( 1- 3 ) قطرات من ازرق ميثيل إلى الدورق وأحكم إغلاقه .
الاستعمال :
رج الدورق الزجاجي فتلاحظ أن الدورق قد تلون باللون الأزرق و بعد توقف الرج يعود المحلول على اللون الأبيض .

بطارية من بطاطس
التجربه :ـ
أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقه واضحة عند إجراء التلامس 0
التفسير :
هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكيين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنه أو طلي العناصر كهربائياً 0



ورق لا يشتعل بالنار

المواد المطلوبة :
الكحول الآيزوبروبيلي. CH3CHOHCH3 ماء .
العمل:
1. يمزج الماء مع الكحول بكمية متساوية وبنسبة 1: 1 في كأس .
2. توضع الورقة في الكأس حتى تتشبع تماماً0
3. يتم إخراج الورقة من الكأس ثم يتم إشعاله0
المشاهدة :
تشتعل الورقة بكاملها بالنار ، ولكنها لا تتأثر ؟؟؟

ملاحظة :
يمكن استبدال الورقة بعملة ورقية ، فلا تتأثر أيضاً 0









نافورة الأمونيا (Ammonia Fountain..)
الطريقة :
1. انصب الجهاز كما يظهر في الشكل . لاحظ أن الأنبوب الذي في الدورق له رأس دقيق . يجب أن يكون الدورق جافا ً0
2. املاْ ثلاثة أرباع الكأس المخبري بالماء وأضف بضع قطرات من دليل الفينولفثالين 0
3. املاْ القطارة بالماء .
4. املاْ الدورق بالامونيا بالطريقة التالية .
أ) ضع حوالي ملعقة (7-8 جرامات ) من كلوريد الأمونيوم وملعقة من هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار كبير وجاف . " مادة هيدروكسيد الصوديوم آكلة عليك التعامل معها بعناية 0
ب ) سخن الأنبوب بلطف داخل ساحبة الغازات ووجه الأمونيا الناتجة لداخل الدورق الجاف . اطرد كل الهواء من الدورق واحصل على دورق مملوء بغاز الأمونيا 0
5. اشبك ملقطاَ بالأنبوب المطاطي وأدخله بالسدادة وسد الدورق 0
6. ضع الدورق رأساً على عقب في الحلقة على الحامل المعدني 0
7. ضع الأنبوب الممتد من الدورق إلى الكأس المخبري . يجب أن تكون نهاية الأنبوب أعلى من قاعدة الكأس المخبري بقليل 0
8. حينما تكون جاهزاً للبدء في الشرح ، انزع الملقط 0
9. ابدأ التفاعل الماء من القطارة إلى داخل الدورق 0
10. ستنتج النافورة حينما يصل رذاذ من الكأس المخبري إلى الدورق.











تجربـــــة : نافــــــــورة الزجاجـــــــة

أتعلم أن الأشياء عندما تسخن تكبر وتتمدد، وعندما تبرد تصغر وتتقلص؟
سأثبت لك ذلك في هذه التجربة .
عليك أن تحضر أولاً الأغراض التالية :
1. حبر أو تلوين - لنصبغ به الماء .
2. زجاجة بلاستيكية فارغة مع غطائها .
3. مصاصة الشراب 0
4. قطعة من المعجون 0
5. وعاء كبير 0

طريقــــــــة العمـــــــل :

1. انزع غطاء الزجاجة واستعن بالمقص كي تفتح ثقباً في الغطاء 0
2. أملأ نصف الزجاجة بالماء ثم أضف إليه بضع قطرات من الحبر أو التلوين 0
3. أحكم تغطية الزجاجة وتأكد من ذلك 0
4. ادفع بمصاصة الشراب عبر الثقب في الغطاء، ثم اضغط قطعة المعجون
حول المصاصة بحيث تسد الثقب بشكل تام .
5. ضع الزجاجة في وعاء كبير ، ثم أملأه بماء ساخن واتركه قليلا ً0
ماذا يمكن أن يحصل للماء المعبأ في الزجاجة...؟
ستخرج نافورة من الماء الملون 0
ما الذي حدث ؟ لماذا حصل ما حصل ؟
عندما وضعت الماء الساخن في الوعاء ، سخن الهواء الموجود داخل الزجاجة فتمدد.
دفع الهواء المتمدد الماء للأسفل فلم يجد الماء منفذاً سوى المصاصة فخرج منها وشكّل النافورة التي رأيتها .





تجربة تحضير النايلون
الأدوات
يتم تحضير طبقتين
الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد
الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك0
المشاهدة :
لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين
التفسير :
الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول ، وتعود الطبقتان مرة أخرى لتكوين نايلون آخر 0


تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك

تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى 0
أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء عدة ملاعق من الخل ونحركه 0
ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتفاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية) 0
نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن أن نكونه إشكالا0



كيف نعمل بطارية من ليمونه

أولا .. الأدوات والمواد:-
1. سلك نحاسي مقاس 18 ، مقاس اصغر سيعمل ولكن الافضل هو 18 - دبوس فولاذي كدبوس الأوراق .. ويمكن الاستعاضة بشريط من الخارصين وسيعمل بشكل أفضل .ليمونة أو اثنتين . مقصات للاسلاك ..
ثانيا .. كيـــــــف نصنــــــــع البـــــطاريـــــة :-
1. قص بوصتان من سلك النحاس العاري بالمقص السلكي 0
2. ادخل الدبوس الفولاذي أو ( بوصتان من سلك الخارصين ) وسلك النحاس داخل الليمونة .
3. أعصر الليمونة بلطف بيدك دون أن ينفجر جلد الليمون بحيث تستدير الليمونة على المنضدة وبضغط بسيط عليها فقط .
4. بلل لسانك باللعاب ثم قرب لسانك الرطب من نهاية السلكين الفولاذي والنحاسي .
5. ماذا تحس .. إلا تشعر بوخز على طرف لسانك وتذوق معدني .
ثالثا . التـــــــفسيـــــــر العلـــــــــــمي :-
أن بطارية الليمون تدعى البطارية الفولطيه فيحدث تغير للطاقة الكيميائية وتتحول إلى طاقة كهربائية .. فالبطارية تتكون من معدنين مختلفين هما الدبوس الفولاذي الورقي والسلك النحاسي .. حيث ان الأقطاب تكون موضوعة في سائل وهو عصير الليمون الحامض وبذلك تتجمع زيادة من الالكترونات في واحد من نهاية الأقطاب الكهربائية وبذلك يكون الإلكترون مفقود من القطب الكهربائي الآخر ، وعند لمس الأقطاب الكهربائية باللسان تغلق الدائرة وتسمح للتيار الكهربائي الصغير بالتدفق .. وتنتج ليمونه واحدة حوالي 7 / 10 فولت ..كما هو واضح في الشكل الآتي :





مــــــــــــاذا تعمل الليمونتين ؟؟
اذا وصلت ليمونتين سويا .. فبأمانك تشغيل ساعة الكترونية بسيطة تيارها حوالي 1.5 فولت ويستعمل سلك رقيق مرن لايصال السلك الفولاذي للدبوس بالليمونه إلى السلك النحاسي لليمونه الاخرى ، ثم تربط اسلاك رقيقة من السلكين الآخرين في الليمون إلى حيث توصل اقطاب الموجبة والسالبة لتشغيل الساعة اليدوية .. شعورك بالوخز في لسانك والمذاق المعدني بسبب حركة الالكترونات خلال اللعاب على لسانك ..

ملاحظة //

لا تعمل بطارية الليمون لإضاءة مصباح كاشف صغير ! والسبب في ذلك ان الليمون ينتج فقط تيار صغير جدا .. وهذا غير كافي لإضاءة مصباح وكمية التيار المتدفق خلال السلك غير كافية ولو ان الفولطية عالية بما فيه الكفاية لـ 1.5 فولت بلليمونتين الا ان التيار ضعيف .. كما هو واضح في الشكل :



















تلميع الفضة بطريقة إلكترو كيميائية منزلية

عندما تتأكسد الفضة فإن بريقها يزول مع الزمن ، ويمكن أن يعاد تلميع الفضة دون خدش أو صقل ، وإنما فقط بتغطيس الفضة في هذا الحمام الكهروكيميائي غير السام 0
وميزة استخدام الحمام أو المغطس هذا هي أنه يمكننا من تلميع كافة الأماكن التي لا تستطيع القماشة المستخدمة في التلميع أن تصل إلها 0
وإليك الطريقة :
1ـ ضع في وعاء كبير صفيحة من رقائق الألمنيوم المستخدمة في التغليف 0
2 ـ أضف الماء الساخن في حالة الغليان إلى هذا ثم أضف ملح الطعام وبيكربونات الصوديوم NaHCO3 " "البيكنج باودر " بنسبة 1 ملح طعام إلى 2 بيكربونات "أي نسبة تختارها أنت يعني حجماً أو وزناً" 0
3 ـ ضع القطعة الفضية في الوعاء هذا بحيث تلامس رقاقة الألمونيوم وتوضع فوقها وستلاحظ زوال هذه الطبقة القاتمة 0
4 ـ اترك قطعة الفضة لمدة 5 دقائق ثم أخرجها عندما ترى أنها أصبحت نظيفة 0
5 ـ اشطف قطعة الفضة بالماء ثم نشفها بقطعة قماش رقيقة 0

ملاحظة :
من الأفضل حفظ الفضة في أماكن منخفضة الرطوبة ، ويكن تحقيق ذلك بوضع القليل من الفحم الفعال إلى جانب قطعة الفضة أو وضع قطعة من الطبشور إلى جانبها 0
ملاحظات هامة أخرى :
انتبه عند تنظيف قطعة الفضة لأن الطبقات الرقيقة من الفضة قد تتآكل في حال زيادة فترة تنظيفها مما يضر بالقطعة 0و لا تعرّض الفضة لأي مادة تحتوي الكبريت في تركيبها مثل البيض والمايونيز والخردل مثلاً ... لأن الكبريت يسبب تآكل الفضة0




تحضير مدفع الغول الميثيلي
فكــــــره التحضيـــــــــــــر

تمسك قارورة بلاستيكية مغلقة بسدادة من الفلين في وضع معين على حامل حلقة معدني ، تطبق شرارة كهربائية من قداحة تسلا على أحد المسمارين الموضوعين خلال جسم القارورة ، يحصل انفجار مدو وتندفع السدادة خلال غرفة الصف 0
الطــــــــــريـــــقـــــــة


1 ـ حضر المدفع " بإدخال مسمارِين كبيرين خلال جانبي قارورة بلاستيكية متينة ( قارورة شامبو أو عصير تكون مفيدة ) يجب أن يفصل بين رأسي المسمارين بحوالي ( ربع بوصة ) لتحقيق الفرجة المناسبة 0
2 ـ أضف حوالي 1 مل من الغول الميثيلي للقارورة0
3 ـ هز القارورة لتبخير وتبعثر الغول الميثيلي.
4 ـ سد فتحة القارورة بسدادة فلينية محكمة .
5 ـ ثبت بشدة القارورة على حامل حلقة معدني
و ذلك بمسك عنقها بملقط مثبت على الحامل
وتوجه فتحتها للأعلى وبعيداً عن الطلاب 0
6 ـ شغل القداحة وأعط شرارة لرأس أحد المسمارين 0
سينتج انفجار وستندفع السدادة خلال غرفة الصف 0
التفــاعــــــــــــــــل
الشرارة تشعل بخار الغول الميثيلي ويحدث تفاعل طارد للحرارة ، منتجاً غاز ثاني أكسيد الكربون والماء 0







عمل نبضـــــــــات الزئــــبـــق
فكــرة التجــربة :
توضع كمية قليلة من محلول داخل زجاجة ساعة .. عندما تلامس سلكاً حديدياً فإن الزئبق يخفق بنمط إيقاعي يشبه نبضات القلب .
الأدوات :
زجاجة ساعة .زئبق . سلك حديدي .. حمض الكبريتيك المخفف .فوق أكسيد الهيدروجين .
الطـــريقـــة :
1 ) ضع زجاجة ساعة كبيرة في طبق بتري ثم أضف زئبقيا نظيفاً إلى زجاجة الساعة لتشكل بركة لا يزيد قطرها على بوصة 0
2 ) أضف حمض الكبريتيك المخفف حتى يغطي سطح بركة الزئبق تماماً ثم نقط بعناية فوق أكسيد الهيدروجين على سطح الزئبق 0
3 ) يبدأ الزئبق في الحال في الخفقان 0
4 ) لكي تحصل على نبضات قوية أضف فوق أكسيد الهيدروجين ببطء نقطة فنقطة ، وعدل وضع السلك الحديدي للحصول على أفضل تأثير 0
بعد إتمام التجــربة
اغسل الزئبق عدة مرات واحفظه لحين الحاجة إليه ثانية .
التفــاعلات الكيميائية التي تحدث .
* بركة الزئبق تشكل جسماً كروياً بسبب الشحنة الكهربائية الموجبة والتي هي عدد الإلكترونات على السطح 0
* يؤثر فوق أكسيد الهيدروجين كعامل أكسدة ، تُتنزع الإلكترونات من الزئبق ويصبح سطح الزئبق مسطحا .
* عندما تلمس القطرات السلك فتستقبل الإلكترونات 0
* زيادة عدد الإلكترونات على الزئبق تجعله يصبح كروياً ثابتاً يتحرك بعيداً عن السلك .

هذه الطريقة لها عدة ميزات على طريقة ثنائي كرومات البوتاسيوم ، حيث أن النبضات أقوى ، وتبدأ بسهولة أكبر . ولا تتبقى كرومات ملونة ولا تتطلب استعمال كرومات سامة .





الحبر المضيء
الأدوات والمواد :
100 مل زيت القرفة - 15غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته" عبوة بغطاء -وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد ...
ملاحظة :
# الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض 0
#زيت القرفة لا يؤذي حتى إذا ابتلع 0